Différence entre énergie libre de Gibbs et énergie libre de Helmholtz

La formation de la première couche d'oxyde métallique a une énergie libre de Gibbs qui est inférieure à l'énergie libre de Gibbs pour la formation de la seconde couche d'oxyde métallique.

Ces potentiels thermodynamiques sont, l'énergie libre, l'enthalpie et l'énergie libre de Gibbs.

Variation d'énergie libre de Gibbs et constante d'équilibre

Variation d'énergie libre de Gibbs et constante d'équilibre d'une réaction

L'énergie libre de Gibbs de formation (?fG) d'un oxyde de la couche de capture d'oxygène est inférieure (c'est-à-dire, plus négative) à l'énergie libre de Gibbs de formation d'un oxyde des couches adjacentes de l'empilement d'électrode.

L'électrode peut comprendre un certain nombre de métaux, parmi lesquels un premier métal présente une énergie libre de Gibbs pour la formation des oxydes inférieure à l'énergie libre d'oxydation de Gibbs d'un deuxième métal.

Par conséquent, l'énergie libre de Gibbs est négative et la réaction est spontanée.

Pour des molécules, on utilise l'énergie libre de Gibbs, soit l'énergie disponible pour un travail.

Il en résulte que l'énergie libre de Gibbs d'une solution idéale est donnée par:

Variation d'énergie libre de Gibbs et constante d'équilibre

Rappel sur la relation entre constante d'équilibre et variation d'énergie libre de Gibbs

Le physicien théoricien Willard Gibbs s'est appuyé sur ces résultats pour justifier son équation de l’enthalpie libre.

b. Calculez la variation d'énergie libre de Gibbs standard dans les conditions physiologiques.

Calculez la variation d'énergie libre de Gibbs standard dans les conditions physiologiques.