Loi d'AvogadroLa loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro en 1811,...
(loi d'avogadro-ampère : des volumes egaux de gaz comportent le même nombre de molécules).
Avec sa théorie cinétique des gaz, Rudolf Clausius put fournir une nouvelle confirmation de la loi d'Avogadro.
Avec sa théorie cinétique des gaz, Rudolf Clausius put fournir une nouvelle confirmation de la loi d'Avogadro.
Physicien et chimiste italien qui proposa une hypothèse connue plus tard sous le nom de la loi d'Avogadro.
La Loi d`Avogadro lui permit de déduire la nature diatomique de nombreux gaz en étudiant les volumes auxquels ils réagissent.
La loi de Avogadro lui permit de déduire la nature diatomique de nombreux gaz, étudiant les volumes dans lesquelles ils réagissaient.
La Loi d`Avogadro lui permit de déduire la nature diatomique de nombreux gaz en étudiant les volumes auxquels ils réagissent.
Ainsi, Avogadro a été en mesure d`offrir des estimations plus précises de la masse atomique de l`oxygène et de divers autres éléments, et a fait une distinction claire entre les molécules et les atomes.
Par conséquent, Avogadro a été en mesure de fournir des estimations plus précises de la masse atomique d'oxygène et d'autres éléments et d'établir une distinction claire entre les molécules et les atomes.
Ainsi, Avogadro a été en mesure d`offrir des estimations plus précises de la masse atomique de l`oxygène et de divers autres éléments, et a fait une distinction claire entre les molécules et les atomes.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, comte de Quaregna et de Cerreto, connu sous le nom d’Amedeo Avogadro, fut un savant italian, connu pour ses recherches sur la théorie des molécules et particulièrement pour sa Loi sur le volume des gaz parfaits.
Requêtes fréquentes anglais :1-200, -1k, -2k, -3k, -4k, -5k, -7k, -10k, -20k, -40k, -100k, -200k, -500k, -1000k,
Requêtes fréquentes français :1-200, -1k, -2k, -3k, -4k, -5k, -7k, -10k, -20k, -40k, -100k, -200k, -500k, -1000k,
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